Химия онлайн: органическая и неорганическая
Разбираем органическую и неорганическую химию, помогаем готовиться к лабораторным работам и экзаменам по вашей программе.
Записаться на бесплатные 30 минутЧто можно разобрать на занятии
- Органическая химия
- Неорганическая химия
- Подготовка к лабораторным работам и экзаменам
Как читать уравнение реакции
В уравнении 2H₂ + O₂ → 2H₂O коэффициенты показывают соотношение количеств веществ. С обеих сторон уравнения одинаковое число атомов каждого элемента: четыре атома водорода и два атома кислорода. Начинаем с этого смысла, затем переходим к расчётам.
Как начать
Напишите страну, класс или курс, предмет и цель. Мы уточним программу и подберём преподавателя.
Перед первым занятием можно прислать тему или пример задания, с которым возникла сложность.
Формат и стоимость
Индивидуально онлайн. Стандартное занятие — 60 минут за 20 €. В пакетах от 4 занятий — 19 € за 60 минут. Пробные 30 минут всегда бесплатны.
Сравнить пакетыFAQ
На каком языке проходят занятия?
На украинском, русском или иностранном языке в соответствии с запросом и доступным преподавателем. Можно сочетать объяснения на родном языке с терминологией страны обучения.
Как выбирается программа?
Учитываем страну, школу или университет, уровень и цель. Возможность подготовки к конкретному экзамену уточняем до начала занятий.
От символов к смыслу реакции
Химическая формула описывает состав вещества, а уравнение реакции — соотношения между реагентами и продуктами. Прежде чем считать, полезно назвать вещества, проверить формулы и убедиться, что уравнение уравнено.
Индексы и коэффициенты: в чём разница
В H₂O индекс 2 относится к числу атомов водорода в молекуле. Коэффициент 2 перед H₂O относится ко всей формуле: две молекулы содержат четыре атома водорода и два атома кислорода. При уравнивании реакции меняют коэффициенты, а не индексы: изменение индекса меняет состав вещества.
Пример расчёта по уравнению
Для уравнения 2H₂ + O₂ → 2H₂O соотношение количеств веществ равно 2 : 1 : 2. Если кислорода достаточно и 4 моль водорода реагируют полностью, образуется 4 моль воды и расходуется 2 моль кислорода. Это соотношение молей, а не граммов: для перехода к массе нужна молярная масса.
Подготовка к лабораторной работе
Перед лабораторной полезно разобрать цель, уравнения, расчёты и способ записи наблюдений. Условия опыта и правила работы с веществами определяются учебной лабораторией. Онлайн-разбор теории и отчёта не заменяет инструкции преподавателя при проведении эксперимента.
Первый урок — 30 минут бесплатно
Напишите нам, и мы подберём преподавателя под ваш предмет, страну обучения и удобное время.
Пробный урок в Telegram Пробный урок в WhatsApp