Хімія онлайн: органічна та неорганічна
Розбираємо органічну й неорганічну хімію, допомагаємо готуватися до лабораторних робіт та іспитів за вашою програмою.
Записатися на безкоштовні 30 хвилинЩо можна розібрати на занятті
- Органічна хімія
- Неорганічна хімія
- Підготовка до лабораторних робіт та іспитів
Як читати рівняння реакції
У рівнянні 2H₂ + O₂ → 2H₂O коефіцієнти показують співвідношення кількостей речовин. З обох боків рівняння однакова кількість атомів кожного елемента: чотири атоми Гідрогену та два атоми Оксигену. Починаємо з цього змісту, а потім переходимо до розрахунків.
Як розпочати
Напишіть країну, клас або курс, предмет і мету. Ми уточнимо програму та підберемо викладача.
Перед першим заняттям можна надіслати тему або приклад завдання, з яким виникла складність.
Формат і вартість
Індивідуально онлайн. Стандартне заняття — 60 хвилин за 20 €. У пакетах від 4 занять — 19 € за 60 хвилин. Пробні 30 хвилин завжди безкоштовні.
Порівняти пакетиFAQ
Якою мовою проходять заняття?
Українською, російською або іноземною мовою відповідно до запиту й доступного викладача. Можна поєднувати пояснення рідною мовою з термінологією країни навчання.
Як обирається програма?
Враховуємо країну, школу або університет, рівень і мету. Можливість підготовки до конкретного іспиту уточнюємо до початку занять.
Від символів до змісту реакції
Хімічна формула описує склад речовини, а рівняння реакції — співвідношення між реагентами та продуктами. Перш ніж рахувати, корисно назвати речовини, перевірити формули й переконатися, що рівняння зрівняне.
Індекси й коефіцієнти: у чому різниця
У H₂O індекс 2 стосується кількості атомів Гідрогену в молекулі. Коефіцієнт 2 перед H₂O стосується всієї формули: дві молекули містять чотири атоми Гідрогену та два атоми Оксигену. Зрівнюючи реакцію, змінюють коефіцієнти, а не індекси: зміна індексу змінює склад речовини.
Приклад розрахунку за рівнянням
Для рівняння 2H₂ + O₂ → 2H₂O співвідношення кількостей речовин дорівнює 2 : 1 : 2. Якщо кисню достатньо й 4 моль водню реагують повністю, утворюється 4 моль води та витрачається 2 моль кисню. Це співвідношення молів, а не грамів: для переходу до маси потрібна молярна маса.
Підготовка до лабораторної роботи
Перед лабораторною корисно розібрати мету, рівняння, розрахунки та спосіб запису спостережень. Умови досліду й правила роботи з речовинами визначаються навчальною лабораторією. Онлайн-розбір теорії та звіту не замінює інструкцій викладача під час експерименту.
Перший урок — 30 хвилин безкоштовно
Напишіть нам, і ми підберемо викладача під ваш предмет, країну навчання і зручний час.
Пробний урок у Telegram Пробний урок у WhatsApp